【題目】磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物, 研究發(fā)現(xiàn),該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A是一種芳香經(jīng), B 中官能團(tuán)的名稱為__________________。

2)反應(yīng) AB 中須加入的試劑a ___________________。

3B 反應(yīng)生成 C 的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________

4CD 反應(yīng)類型是_________, D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

5FG反應(yīng)類型為________________。

6IE的同分異構(gòu)體,與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu), 寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物, 氯原子和羥基的取代位置與E相同;

②核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰, 峰面積比3:1:1:1;

I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

【答案】硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng)

【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,BC是一個取代反應(yīng),考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,EF即題目信息中給出的反應(yīng),從FG,分子式中少1O1H,而多出了一個Cl,因此為一個取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基,最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來分析本題即可。

1)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團(tuán)為硝基;

2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;

3BC即取代反應(yīng),方程式為+Cl2+HCl;

4CD是硝基被還原為氨基的過程,因此是一個還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯,即

5)根據(jù)分析,FG是一個取代反應(yīng);

6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫出符合條件的同分異構(gòu)體,為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-C2O42-三種形態(tài)含碳粒子,用NaOHHCl調(diào)節(jié)該溶液的pH,三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖[已知:a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是(

A.pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa,則pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________

(2)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________,其中As的雜化軌道類型為________。

(3)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl2的熔點為77.9℃,其原因是______________。

(4)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ g/cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為______________GaAs______________鍵結(jié)合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g/molMAs g/mol,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd+2NiO(OH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是(

A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B.充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-

C.放電時電池內(nèi)部OH-向負(fù)極移動

D.充電時與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的CONO在排放時會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題:

1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量, 其工作原理如圖所示。

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為 _________________。

2)已知如下發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1 =-606.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2= -114.1 kJ·mo l-1

則反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

3300K時,將等濃度的CO NO2混合加入剛性密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測得 c(CO)濃度隨時間t 的變化如表所示。

t/min

0

20

90

170

560

1600

13200

14000

c(CO)/mol·L-1

0.100

0.075

0.055

0.047

0.034

0.025

0.013

0.013

0.013

300K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K=_______(保留1 位小數(shù))。

②在300K下: 要提高CO轉(zhuǎn)化率, 可采取的措施是_____________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間,可采取的措施有__________________________________。

③實驗測得:反應(yīng)物濃度按任意比時,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合v=kc2(NO2)。其中:k為正反應(yīng)速率常數(shù),是與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請推理出v的表達(dá)式:v_____________ (用k 、 K c(CO)c(CO2 )、c(NO)表達(dá))。

④根據(jù)v的表達(dá)式 ,一定溫度下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后, t1時刻增大CO濃度, 平衡發(fā)生移動,下列圖像正確的是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2molSO21molO2混合置于體積可變,壓強(qiáng)恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g);H0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t1點時達(dá)到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題:

1)反應(yīng)進(jìn)行到t1時,SO2的體積分?jǐn)?shù)為__;

2)若在t1時充入一定量的氬氣(Ar),SO2的物質(zhì)的量將__(填增大減小不變);

3)若在t1時升溫,重新達(dá)到平衡狀態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol(填、“=”),簡單說明原因:__。

4)若t1達(dá)到平衡后,保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO21.8molSO3,此時v_v(、“=”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】慶祝新中國成立 70 周年閱兵式上,東風(fēng)-41 洲際彈道導(dǎo)彈”“ 20”等護(hù)國重器閃耀亮相,它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題:

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體,金屬鈦為基體的復(fù)合材料;鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物,C、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成 TiSO42、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為_____S _____雜化軌道與 O 2p 軌道形成_____鍵(填 “π”“σ”)。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體,其晶胞的俯視圖為_____(填字母序號)。

(5)氮化鈦熔點高,硬度大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中 Ti 原子的半徑為 a pmN 原子的半徑為 b pm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____(用含 ab 的式子表示)。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子,則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸,它的結(jié)構(gòu)簡式如下:

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________(填字母)。

A.取代反應(yīng) B.氧化反應(yīng)

C.酯化反應(yīng) D.中和反應(yīng)

(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中,同時滿足如下三個條件的,除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同;②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng),寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

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