精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數是（　　）
A．20%B．40%C．58.6%D．60%

分析 鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質量等于合金的質量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，以此來解答．

解答 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為MgO，由于MgO的質量等于合金Mg、Al的質量，
則MgO中O元素的質量等于合金中Al的質量，所以氧化鎂中氧元素的質量分數=合金中鋁元素的質量分數，
故合金中鋁的質量分數是為：$\frac{16}{40}$×100%=40%，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，根據發(fā)生反應的實質找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．KOH溶液中溶質質量分數為14%，加熱蒸發(fā)掉100g水后變成溶質質量分數為28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的物質的量濃度可能為（　　）
A．6 mol•L-1B．6.75 mol•L-1C．6.25 mol•L-1D．5 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中含氫原子個數最多的是（　�。�
A．3.01×1023個CH4分子B．4℃時23.4mL H2O
C．23g C2H5OHD．常溫常壓下22.4LNH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合如圖．其中甲和X可能是（　　）
A．甲為Fe、X為Cl2B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液D．甲為AlCl3溶液、X為NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定相同的物理量有幾項（　�。�
（1）分子數  （2）原子數  （3）質量    （4）電子數  （5）密度  （6）摩爾質量  （7）氣體摩爾體積．
A．4項B．5項C．6項D．7項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是（　�。�
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干水分后才能使用
D．配制好溶液后，要在容量瓶上貼上標簽，保存?zhèn)溆?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷．
（1）CH4的摩爾質量為16g/mol，
（2）4.8g CH4的物質的量為0.3mol，
（3）在標準狀況下的體積約為6.72L，
（4）所含氫原子數約為1.2NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式中電子轉移數目正確的是（　　）
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，轉移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉移2e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)生產硝酸的第一步反應為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定溫度不變，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述可逆反應，下表記錄的是不同時間容器內各物質的物質的量
物質的量（mol）
時間（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min內的反應速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），該溫度下，上述可逆反應的平衡常數K=11.4．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案