設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有原子的數(shù)目為2NA
C、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D、11.2升氯氣所含的原子數(shù)目一定為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，鈉失電子相同；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，已烷不是氣體；
C、依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
D、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量；
解答： 解：A、鈉原子最外層1個電子，1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，已烷不是氣體，2.24L已烷不是0.1mol，故B錯誤；
C、1mol甲醇中甲基和羥基相連，含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故C錯誤；
D、溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量，11.2升氯氣所含的原子數(shù)目不一定為NA，故D錯誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，存在可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol A和2mol B，在1min時達(dá)到平衡，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)[x（C）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol C，在3min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡至4min．
求：（1）該反應(yīng)在前1min達(dá)平衡時 A的轉(zhuǎn)化率．
 

（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
 

（3）請?jiān)趫D中將0～4min的變化曲線圖補(bǔ)充完整（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應(yīng)條件略去）．

X、Y是單質(zhì)，其余均為化合物．A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，C是常用的酸，B、E的組成元素相同．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為
 
；
（3）反應(yīng)②中反應(yīng)物C、E、F的離子方程式為
 
；
（4）明礬溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?div id="gz6tkxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）將0.20molA和0.10mol氧氣放入容積為1L恒容密閉容器中，加入催化劑在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol 生成物，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol 氧氣后重新達(dá)到平衡，A 的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），生成物的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2
D、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：化學(xué)反應(yīng)3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）當(dāng)有32.4克銀溶解時，反應(yīng)生成的NO在標(biāo)況下的體積是多少？
（3）當(dāng)有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極按如圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：
（1）電源的P極為
 
極．
（2）b極產(chǎn)生氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）c極上析出沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（4）d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）既可以做氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的物質(zhì)是（　�。�
A、N2
B、N2O3
C、HNO3
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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