【題目】以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

【答案】B

【解析】

A．因H+、HCO3-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B選；

C．Cu2+、S2-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY （g）3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率都是10%．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.達平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為10%
C.達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

（1）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

（2）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.00 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，只包含物理過程的是（ ）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墻壁日久變硬

C.自來水生產(chǎn)時的“沉降”過程D.用“氧立得”制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（ ）

A. CaOB. MgCl2C. NaClD. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是(　　)

A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究鈉、鐵、銅及其化合物具有重要意義。

（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:

試計算:

（1）向NaOH 溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是_______，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 是_______L。

（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式: _______________ 。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。某廠廢棄液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____。

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

①橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

②忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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