堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH,使溶液中的________沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是__________。

(2)在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應中均作________。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________.

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2可部分水解生成聚合離子Fe2(OH)。該水解反應的離子方程式為__________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2,應使用的試劑為________(填字母序號)。

A.氯水                                                 B.KSCN溶液

C.NaOH溶液                                       D.酸性KMnO4溶液


答案 (1)Al3 加快反應速率

(2)氧化劑 2 mol

(3)2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)+2H

(4)D

解析 (1)廢鐵屑中含有氧化鋁,反應Ⅰ中引入了雜質Al3,加入NaHCO3調節(jié)pH至4.4可使Al3完全沉淀!皵嚢琛钡哪康氖鞘狗磻锍浞纸佑|,從而加快化學反應速率。(2)硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4,鐵的化合價升高而N的化合價降低,故NaNO2在反應中作氧化劑。1 mol O2可得到4 mol電子,1 mol NaNO2可得到1 mol電子,標況下11.2 L O2的得電子能力與2 mol NaNO2相當。(4)Fe2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故可用酸性KMnO4溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe2


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(    )

                A.含有羥基的化合物一定屬于醇類     

         B.代表醇類的官能團是跟鏈烴基相連的羥基

            C.醇類和酚類具有相同的官能團,因而具有相同的化學性質

            D.分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


       鐵屑溶于過量稀硫酸,過濾后向濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止,得到紅棕色殘渣,上述沉淀和殘渣分別是(  )

A.Fe(OH)3 Fe2O3                                B.Fe(OH)2 Fe2O3

C.Fe(OH)2 Fe(OH)3                            D.Fe(OH)2 Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬  工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3     的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;

②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成;

④……

⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。

請回答下列問題:

(1)裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。

(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第④步操作是__________________________________。

(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。

(4)裝置B中冷水浴的作用為______________________________________________;

裝置C的名稱為________;裝置D中FeCl2全部反應后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:_________________________________________。

Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。

(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為_________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應式為____________________。

(8)綜合分析實驗 Ⅱ 的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:

①H2S的原子利用率為100%;

②________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


       在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述不正確的是                            (  )

A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B.溶液的酸性增強

C.白色沉淀是BaSO4

D.FeCl3全部被還原為FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是:

     A.含H+的溶液                         B.加酚酞顯無色的溶液

     C.pH<7的溶液                        D.c(OH)>c(H+)的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:

CH3COOH CH3COO+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是:

A.加入水時,平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


四種短周期元素A、B、C、D ,它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是1∶ ,1∶1 ,1∶2和1∶3 。

據(jù)此回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是       (選填A、B、C、D)。

(2)在所有滿足上述信息的短周期元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填化學式)           ;由A、D兩元素構成的化合物A2D2的電子式為(用元素符號填寫,下同)           。

(3)在滿足上述信息的短周期元素中,若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ,在一定條件下與過量氧氣反應后,將產(chǎn)物通過足量的固體A2D2 ,最終發(fā)現(xiàn)固體質量增重為m g ,則符合此條件的X的分子組成可用通式(     x·(     y 來表示。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應中不需加熱的吸熱反應是(  )

A.鋅粒與稀硫酸的反應       B.灼熱的木炭與CO2反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應   D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案