Question

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是__________。

(2)在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ中常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作________。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO₂的物質的量為________．

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)^2＋可部分水解生成聚合離子Fe₂(OH)。該水解反應的離子方程式為__________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe^2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe^2＋，應使用的試劑為________(填字母序號)。

A．氯水                                                 B．KSCN溶液

C．NaOH溶液                                       D．酸性KMnO₄溶液

Answer 1

答案　(1)Al^3＋　加快反應速率

(2)氧化劑　2 mol

(3)2Fe(OH)^2＋＋2H₂OFe₂(OH)＋2H^＋

(4)D

解析　(1)廢鐵屑中含有氧化鋁，反應Ⅰ中引入了雜質Al^3＋，加入NaHCO₃調節(jié)pH至4.4可使Al^3＋完全沉淀�！皵嚢琛钡哪康氖鞘狗磻�物充分接觸，從而加快化學反應速率。(2)硫酸亞鐵溶液中加入NaNO₂得到Fe(OH)SO₄，鐵的化合價升高而N的化合價降低，故NaNO₂在反應中作氧化劑。1 mol O₂可得到4 mol電子，1 mol NaNO₂可得到1 mol電子，標況下11.2 L O₂的得電子能力與2 mol NaNO₂相當。(4)Fe^2＋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO₄溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe^2＋。