9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 CCl4中含有0.4NA個碳氯單鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個電子
C．1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A．標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
B．沒有告訴標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．銅離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銅離子數(shù)目減少；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，需要根據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1L 1mol/L的氯化銅溶液中含有1mol氯化銅，由于銅離子部分水解，導(dǎo)致Cu2+的數(shù)目小于NA，故C正確；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol導(dǎo)致，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表針對物質(zhì)和敘述，其中判斷正確的是（　　）
選項物質(zhì)敘述判斷
A1molH2O標準狀況下，其體積約為22.4L正確
B2gH2常溫常壓下，有NA個氫分子錯誤
C1L0.1mol?L-1NaCl溶液取出100mL，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1正確
D1mol?L-1Na2SO4溶液將1molNa2SO4固體溶于1L水可配得該溶液正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度
C．濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂
D．反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（　　）
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；
（2）pH由6增大至8過程中，發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為H2PO4-+OH-=HPO42
（3）pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
（4）Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 （用離子方程式表示）3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+；
（5）測得H3PO4與NaOH反應(yīng)后的混合液pH=12時，計算參加反應(yīng)的H3PO4與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一種重要的藥物合成中間體，試回答下列問題：
（1）A與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
（2）A在Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
（3）A與醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強：增大；
（3）增大容器容積：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1s-1，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79.00%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）若上述反應(yīng)在10s后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則t1為增大了生成物的濃度t3為加入催化劑t4為減小壓強

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