(14分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④ 重復以上過程，但滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開____色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視________        _；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是_                 ___，由此造成的測定結果_____（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是_______        ___；
（5）如圖，是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
待測液體(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
請選用合理的數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度為_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥              　　　　　　　　　                   
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)

（1）紅（1分）無（1分）（2）錐形瓶內溶液顏色的變化（2分）
（3）用錐形瓶潤洗待測液（1分）偏高（1分）（4）用錐形瓶潤洗滴定管（2分）
（5）22.60（22.59也給分）（2分）（6）0.0800（2分）（7）D

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省遷安市高二第一學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(14分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1                          圖2
⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

圖3
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   
(14分)某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究，裝置如下圖所示：

(1)電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請用離子方程式表示原因____________
(2)一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，請用離子方程式表示原因________________________
(3) 實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加人到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因____________
(4) 隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一:B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二 ：__________________________________________。
(5) 請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論___________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省遷安市高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

圖1                           圖2

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

圖3

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_________________________，實驗b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

(14分)某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究，裝置如下圖所示：

(1)電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請用離子方程式表示原因____________

(2)一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，請用離子方程式表示原因________________________

(3) 實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H2S溶液中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，但加人到稀鹽酸中卻沒有任何現(xiàn)象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因____________

(4) 隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。

假設一:B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；

假設二 ：__________________________________________。

(5) 請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論___________________________________________________________________________

 

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