Question

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/L NaY溶液，下列說法不正確的是（）。
A.若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性：HX＞HY
B.若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX是強酸，HY是弱酸
C.若a＞b，測得c（X^-）=c（Y^-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同濃度時，酸性：HX＜HY
D.若將兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a=b=0.1mol/L

Answer 1

D

【試題分析】
這是以鹽類水解為背景命制的試題。選項A正確，一元酸形成的鹽，酸越弱，酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強；選項B正確，依據(jù)物料守恒，則b=c（Y^-）+c（HY）一定成立，而c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明溶液中不存在HX分子，故HX應(yīng)為強酸，HY為弱酸；選項C正確，依據(jù)a＞b，則c（X^-）+c（HX）＞c（Y^-）+c（HY），又c（X^-）=c（Y^-），故得出c（HX）＞c（HY），又前者濃度大，電離出的離子濃度并不大，故酸性應(yīng)相對較弱；選項D錯誤，依據(jù)等體積混合后，c（X^-）+c（HX）+c（Y^-）+c（HY）=（a+b）/2，則有a+b=0.2。