【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為 22.4L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為 7∶4

D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

【答案】D

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，18g水的體積遠小于 22.4L，故A錯誤；

B. 64gSO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，故B錯誤；

C. NA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，和 0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為 （1mol×28g/mol） ∶ （0.5mol×16g/mol）= 7∶2，故C錯誤；

D. 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，由于氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子等，因此含有的原子數(shù)目不一定相等，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D. 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠()廣泛應(yīng)用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH

②B、F、G、H、J各物質(zhì)中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

(2)A→D的反應(yīng)類型：_______________。

(3)D→E的反應(yīng)條件：_______________。

(4)E中官能團名稱：_______________。

(5)E→F的化學(xué)方程式：_______________。

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_______________。

(8)下列說法正確的是：_______________。

a、反應(yīng)I的原子利用率為100%

b、1mol J與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

c、CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用

(9)反應(yīng)I過程中，可以得到兩種同類型副產(chǎn)物，且與M互為同分異構(gòu)體，請寫出其中一種結(jié)構(gòu)：_______________。

(10)A N 苯酚+F，試推斷N的結(jié)構(gòu)：_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L

B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數(shù)為3.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－數(shù)目為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)

(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅、銦、鎵、硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是___________。

（2）已知硒為第4周期ⅥA族元素，則硒與其相鄰的同周期元素中，第一電離能從大到小順序為___（用元素符號表示）。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_____________________。

（4）硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：_________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為______；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為______，若Au的原子半徑為a pm，Cu的原子半徑為b pm，則合金的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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同步練習(xí)冊答案