Question

【題目】25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)

D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：從電離方程式看，①中c()比③中的2倍還大，③中單水解，而②中陰、陽離子水解相互促進，c()③>②，所以c()：①>③>②，A正確；

B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，溶液中的H+與OH-剛好完全反應(yīng)，由于醋酸過量，所以反應(yīng)后醋酸電離，從而使溶液顯酸性，且c(CH3COO-)>c(Na+)，所以有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B正確；

C．等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，c(Na+)+ c(ClO-)+ c(OH-)(酸根離子水解產(chǎn)生)= c(Na+)+ c(CN-)+c(OH-)(酸根離子水解產(chǎn)生)，但由于NaCN溶液的堿性強，c(H+)小，所以前者中的離子總數(shù)大于后者中的離子總數(shù)，C不正確；

D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，生成NH4Cl和H2O，且c()=c(NH3H2O)，此時NH3H2O再發(fā)生電離，于是溶液中存在以下平衡：NH3·H2O+ OH-、H2OH++OH-，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]，D正確；

故選C。