Question

【題目】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1:1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)．下列說法正確的是

A. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

C. Y2X和Y2X2中陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．四種元素的原子半徑大小順序為r(Na)＞r(Cl)＞r(O)＞r(H)，即原子半徑大小順序為r(Y)＞r(Z)＞r(X)＞r(W)，故A錯誤；B．H和O、Cl均能形成18電子的分子，如H2O2、HCl，H與Na不能形成分子，故B錯誤；C．Na2O和Na2O2中陰離子分別為氧離子和過氧根離子、陽離子為鈉離子，則陰、陽離子個數(shù)之比均為1：2，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；故選C。