6．以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)為0.5NA
D．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A．氣體狀況為在，Vm不確定；
B．鎂失去電子生成二價(jià)鎂離子；
C.1個(gè)氧氣與1個(gè)臭氧分子含有原子個(gè)數(shù)不同；
D.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，氯氣量不足，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算．

解答 解：A．氣體狀況為在，Vm不確定，無法計(jì)算混合氣體分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)氧氣與1個(gè)臭氧分子含有原子個(gè)數(shù)不同，氧氣與臭氧含量未知，無法計(jì)算含有原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）此時(shí)的體系壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍
（3）若反應(yīng)容器體積可變，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率變慢（填變快、變慢或不變）
（4）在2L的另一個(gè)密閉容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（g），在a min后，容器中c（A）=0.05mol•L-1，若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v（C）==$\frac{1}{20a}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-H++H+，下列說法正確的是（　　）
A．加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$和$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$均增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
C．加入少量HCl氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液中各離子濃度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氫原子的個(gè)數(shù)為0.2NA
B．11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5 NA
C．23克C2H5OH所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．x、y、z、w四種物質(zhì)均由下列六種基團(tuán)中的兩種組合而成．
-H、C6H5-、-OH、-CHO、-COOH、-CH3
（1）燃燒0.1molx，產(chǎn)生2.24升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），x不能與碳酸鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH．
（2）y不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)，在空氣中會(huì)被氧化，它的一元取代物有三種結(jié)構(gòu)，則y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）z呈弱酸性，z稍受熱就分解出氣體，z的結(jié)構(gòu)簡式是HOCOOH．
（4）w在室溫下呈氣態(tài)，w分子中含有三種元素，w的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（5）在一定條件下，x、y、z、w兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移數(shù)2NA電子則正極消耗1 mol銅
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�
①2：7   ②5：4   ③4：5   ④7：2．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　　）
A．滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出
B．中和熱的測(cè)定需要使用兩個(gè)量筒分別量取酸堿溶液體積，使用兩個(gè)溫度計(jì)分別測(cè)定開始和終點(diǎn)的溶液溫度
C．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．用重結(jié)晶法提取粗苯甲酸時(shí)，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時(shí)留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時(shí)留在了母液里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B．等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的
D．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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