3．14C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于14C原子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14

分析 原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號(hào)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．中性原子有質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：A、614C的質(zhì)子數(shù)位6，質(zhì)量數(shù)位14，中子數(shù)為14-6=8，故A錯(cuò)誤；
B、614C原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；
C、614C原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；
D、614C原子的質(zhì)量數(shù)為14，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)的理解、原子構(gòu)成中微粒之間的關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳
C．鎂和水反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)進(jìn)行加熱
D．食品放在冰箱中貯藏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用烴C或苯合成PMLA的路線如下．

已知：
R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8L，H有順?lè)串悩?gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（3）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）H的核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰．
（5）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式（任寫一種）
等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化過(guò)程中，△H＜0、△S＞0的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是C   （填字母）．
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣            b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣            d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（2）選用B和D     （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．
（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是粉碎礦石，升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；  3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（ OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點(diǎn)燃、④碘升華四個(gè)過(guò)程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是②④，需要破壞共價(jià)鍵的是③，需要破壞離子鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙酚A （也稱BPA）常用來(lái)生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯．BPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）雙酚A中的含氧官能團(tuán)為羥基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．1mol雙酚A最多可與2mol Br2反應(yīng)
D．可與NaOH溶液反應(yīng)
（3）雙酚A的一種合成路線如圖所示：

①丙烯→A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②B→C的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)硬水的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B．軟水中不含有鈣、鎂離子
C．可以采取加熱煮沸法和離子交接法軟化硬水
D．硬水會(huì)降低肥皂的洗滌效果

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同步練習(xí)冊(cè)答案