據(jù)報(bào)道,元素鈥有一種放射性核素可有效治療肝癌。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)為
A.67B.99C.166D.233
B

試題分析:中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以該原子核內(nèi)中子數(shù)=166-67=99,答案選B。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,該題的關(guān)鍵是記住中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系,然后靈活運(yùn)用即可,學(xué)生很易得分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某元素的同位素,它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng),若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,求:
(1)A=           
(2)X元素在周期表中的位置?            ,XCl2的化學(xué)式:        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,某些建筑材料在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(   )
A.136B.50 C.86D.222

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,可以說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B.原子半徑:A<B
C.A能與酸反應(yīng)置換出H2,B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
D.金屬A的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)試根據(jù)下表填空:
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ;元素N在周期表中的位置        周期         族。
(2)基態(tài)D原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子;D2分子中分別有     個(gè),      個(gè)π鍵。
(3)化合物DA5中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵和配位鍵,請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式     。
(4)表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種,其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同,它是        (填化學(xué)式);而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種,它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同,它是          (填化學(xué)式),它是由_       鍵(填“極性”或“非極性”,下同)構(gòu)成的           分子。
(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示,其中序號(hào)“8”所代表的元素是          (填元素符號(hào));其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          (填下圖中的序號(hào))。

(6)科學(xué)家證實(shí),IK3屬于共價(jià)化合物,分子式為I2K6,其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種,你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

(7)向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過(guò)程中,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ;最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯(cuò)誤的是
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小,與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同
A.T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的
B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,是無(wú)機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸
C.離子半徑從小到大的順序:Y<Z< T < X
D.X、Y形成化合物的晶體類(lèi)型與X、Z形成化合物的晶體類(lèi)型不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物,C為常溫下液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+G→ H                                                    
F+J → B + C + I                                                  。
(2)寫(xiě)出A+NaOH→D的離子方程式                                  。
(3)J的濃溶液久置后顯黃色,其原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物.則:
(1)X是________,Y是________,Z是________.
(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________.
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________.
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式是____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)
A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A為單質(zhì),B、C、D為化合物,并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系:

試回答下列問(wèn)題:
(1)若B與C為氧化物,D為純堿。
a.當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                  。
b.當(dāng)A為金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。
(2)若A為淡黃色非金屬單質(zhì),B為氣態(tài)氫化物,C為氣態(tài)氧化物。 B與C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
(3)若A為金屬單質(zhì),B為氧化物,且反應(yīng)①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng),則反應(yīng)①的離子方程式為              。

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