據(jù)報(bào)道，元素鈥有一種放射性核素可有效治療肝癌。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)為
A．67B．99C．166D．233
B

試題分析：中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)＝166－67＝99，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是記住中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，然后靈活運(yùn)用即可，學(xué)生很易得分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）A=           
（2）X元素在周期表中的位置？            ，XCl2的化學(xué)式：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（   ）
A．136B．50 C．86D．222

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
D．金屬A的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）試根據(jù)下表填空：
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個(gè)未成對(duì)電子；D2分子中分別有     個(gè)，      個(gè)π鍵。
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是          （填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          （填下圖中的序號(hào)）。

（6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯(cuò)誤的是
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同
A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是無(wú)機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸
C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶體類(lèi)型與X、Z形成化合物的晶體類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）寫(xiě)出A+NaOH→D的離子方程式                                  。
（3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________．
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
A、B、C、D均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）若B與C為氧化物，D為純堿。
a．當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                  。
b．當(dāng)A為金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物。 B與C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
（3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應(yīng)①③均是與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式為              。

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