28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng),金屬完全溶解,放出的氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是( )
A. 3.2g B.6.4g C.12.8g D.21.6g
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二5月模塊診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫常壓下,將50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸,恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),體積共減少了125 mL,則三種烴可能是
A.CH4、C2H2、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6
C.C2H6、C3H6、C3H4 D.C2H4、C2H6、C3H6
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說法正確的是( )
A. X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
B. Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
C. Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D. X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)ΔH<0
②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T℃,10min時(shí)改變某反應(yīng)條件,一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是( )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1
B.T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
C.10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D.若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃達(dá)到平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5~10min的不同
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減。氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在“刀創(chuàng)水”條目下寫到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是( )
A.氫氟酸、食鹽水 B.氨水、碘酒
C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列描述中正確的是( )
A. CS2分子的立體構(gòu)型為V形
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽師大附中高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);
③加入氯水時(shí),溶液略呈橙紅色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是
A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求
D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。
已知在常溫下:K(C6H5OH)=1.2×10-10 K(CH3COOH)=1.8×10-5
K(H2CO3)=4.3×10-7 K(HCO3-)=5.6×10-11 K(HCN)=4.9×10-10
(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;
(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1,則該電解質(zhì)可能是____(填序號(hào));
A. CuSO4
B. HCl
C. Na2S
D.NaOH
E.K2SO4
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性
①濃度為1.0×l0-3mol.L-1的氨水bL;
②c(OH-)=1.0×10-3mol.L-l的氨水cL;
③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氫氧化鋇溶液dL.
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是:_________;
(4)一定溫度下,向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN,兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2,則n1和n2的關(guān)系為n1_______n2(填“>”、“<”或“=”);
(5)己知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽酸,則c(Ag+)=_______,此時(shí)所得混合溶液的pH=_________。
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