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15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體，可用灼燒的方法
B．用酚酞溶液可以鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
C．25℃，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的大
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應與量有關

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．純堿溶液呈堿性；
C．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉��；
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應可生成碳酸鈉、碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可用灼燒的方法除雜，故A正確；
B．純堿為強堿若酸鹽，溶液呈堿性，可用酚酞溶液鑒別，故B正確；
C．相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，故C錯誤；
D．氫氧化鈉與二氧化碳的反應可生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，涉及離子方程式為CO2+2OH-=H2O+CO32-、CO2+OH-=HCO3-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查鈉的化合物，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.02mol•L-1的HCN溶液與0.02mol•L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，則下列關系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（HCN）+（CN-）=0.04 mol•L-1
C．c（Na+）+c （OH-）=c（CN-）+c（H+）D．c（CN-）＞c（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖1中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2．據此回答下列問題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出乙燒杯的電解池總反應化學方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性電極電解B溶液，當陽離子濃度下降至一半時停止通電，加入下列物質不能使該溶液恢復至起始狀態(tài)的是C．
A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）2   D、CuCO3
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行能（填“能”或“不能”）．
（5）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積5.6L．
（6）要使丙燒杯溶液恢復到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A．甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2O32-
B．能與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
C．常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．常溫下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3         ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸    ④向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cl-、NO3-、Fe3+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶，會造成所配溶液濃度偏高
C．溶液加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，原溶液一定含有CO32-
D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，下列涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．蠟炬成灰B．木已成舟C．鐵柱成針D．滴水成冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
C．最高價氧化物對應水化物的酸性X大于Z
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

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