Question

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為19．X原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為l：3，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞X
• B． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
• C． 化合物WX、YZ中化學(xué)鍵類型相同
• D． W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為l：3，最外層最多含有8個(gè)電子，則X只能含有2個(gè)電子層，X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：10，由于Y為短周期元素，則Y最外層電子數(shù)為1，內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Y為Na元素；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則X、Y的最外層電子數(shù)=19-1-6=12，W、Z的最外層電子數(shù)不可能都是6；若W最外層含有5個(gè)電子，Z的最外層含有7個(gè)電子，則W為N元素、Z為Cl元素，滿足條件；若W的最外層含有含有7個(gè)電子，Z的最外層含有5個(gè)電子，則W為F、Z為P，F(xiàn)的原子序數(shù)大于O，不滿足條件，所以W為N元素、Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為l：3，最外層最多含有8個(gè)電子，則X只能含有2個(gè)電子層，X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1：10，由于Y為短周期元素，則Y最外層電子數(shù)為1，內(nèi)層電子總數(shù)為10，則Y為Na元素；W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則X、Y的最外層電子數(shù)=19-1-6=12，W、Z的最外層電子數(shù)不可能都是6；若W最外層含有5個(gè)電子，Z的最外層含有7個(gè)電子，則W為N元素、Z為Cl元素，滿足條件；若W的最外層含有含有7個(gè)電子，Z的最外層含有5個(gè)電子，則W為F、Z為P，F(xiàn)的原子序數(shù)大于O，不滿足條件，所以W為N元素、Z為Cl元素，
A．X、Y分別為O、Na元素，對(duì)應(yīng)離子為氧離子和鈉離子，兩種離子含有電子層數(shù)相同，鈉離子的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X，故A錯(cuò)誤；
B．W、X分別為N、O，非金屬性N＜O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜X，故B錯(cuò)誤；
C．化合物YZ為NaCl、WX為NO，NaCl中含有離子鍵，NO含有共價(jià)鍵，二者的化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D．W、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硝酸和高氯酸，二者都是強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，通過討論推斷X、Y的元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．