【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A. 膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B. 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過(guò)濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)決定，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氫氟酸； ②濃H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（　 ）

A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先__________ (填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，C中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合液，濾液經(jīng)_______（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______。

（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，

說(shuō)明有還原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的說(shuō)法正確的是( )

A.精確度為0.1的儀器：托盤天平、量筒、容量瓶

B.都需要使用玻璃棒的實(shí)驗(yàn)操作：蒸發(fā)、過(guò)濾、萃取、蒸餾、稀釋濃硫酸

C.使用時(shí)需要檢漏的儀器：容量瓶、分液漏斗

D.可以直接加熱的儀器：蒸發(fā)皿、坩堝、表面皿、蒸餾燒瓶、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 鹽中不一定有金屬元素

C. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D. 非金屬氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，

可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：

儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。

（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A. Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－ B. Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－

C. S2－、Na＋、K＋、Cl－ D. Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?　）

A. 驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B. 分離Fe(OH)3膠體

C. 稱取一定量的NaOH D. 制取NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____

Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_____。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯

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