4．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．4B．7C．8D．11

分析 水的電離方程式為：H2O?H++OH-，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，純水中c（H+）=1×10-7 mol•L-1，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1＜1×10-7 mol•L-1，說明該溶液抑制水電離，所以該溶液可能是酸也可能是堿，如果是酸溶液，則溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是堿溶液，則溶液中氫原子濃度是1×10-11 mol•L-1，溶液的pH=11，
故選D．

點評 本題考查了pH的簡單計算，明確哪些物質(zhì)促進水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說法中正確的是（　　）
A．簡單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能與V形成共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
D．Z與碳元素形成的一種常見化合物的分子式為ZC

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液實驗
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5-3+7-1+6-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．實驗室有一瓶NaOH溶液，為了測定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項實驗操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無 色時，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達終點后，記下鹽酸用去25.00mL，計算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　　）
①能層      ②能級      ③空間伸展方向       ④自旋狀態(tài)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）
A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應生成NH3，有6NA個共價鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)密度熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min，直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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