【題目】RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯誤的是

A.灼燒RbH時，火焰有特殊顏色

B.RbH中半徑比半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時，有生成

D.在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點最低

【答案】B

【解析】

A.堿金屬元素的焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)一定的顏色，所以Rb的焰色反應(yīng)有顏色，與題意不符，A錯誤；

B.電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以RbH中H-半徑比Li+半徑大，符合題意，B正確；

C.根據(jù)RbH和水反應(yīng)生成氫氣，則與液氨反應(yīng)生成RbNH2，與題意不符，C錯誤；

D.堿金屬單質(zhì)中其熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Rb熔點最低，與題意不符，D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按以下裝置圖進行實驗，按要求填空。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)B中濃硫酸的作用是____。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移______mol電子。

(4)D中現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(5)E中收集的氣體主要是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

工業(yè)利用冶銅爐渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

爐渣濾液沉淀氧化鐵

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為 ______ 填序號．

a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-

要證明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的實驗操作順序是 ______ 填序號．

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③

(3)25℃時，23gC2H5OH在血液中被氧氣完全氧化放出668kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Q 的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，R的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．

①X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是 ______ 用元素符號表示，寫出含有X、Y、Z三種元素且水溶液顯堿性的物質(zhì)化學(xué)式 ______ ．

下列選項一定能說明R的非金屬性比X強的是 ______ 填序號．

a.原子的半徑：r(R)>r(X)

b.原子的最外層電子數(shù)：n(R)>n(X)

c.熱穩(wěn)定性：R的氣態(tài)氫化物>X的氣態(tài)氫化物

d.酸性：R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物>X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.少量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

B.過量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液與少量的鹽酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

D.碳酸鈉溶液與過量的鹽酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A.a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極的電極反應(yīng)式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

C.中間室的Cl－向左室移動

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（ ）

A. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W

B. 元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、W

C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序：Y、Z、W

D. 最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在 W2 中 燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的單質(zhì)在 W2中燃燒可生成 UW 和 UW2 兩種氣體 。 X 的單質(zhì)是一種金屬，與冷水反應(yīng)緩慢、與沸水反應(yīng)迅速。

請回答下列問題：

(l)V的單質(zhì)的分子式為____________ 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點最高的是_________(填化學(xué)式，下同)；V、W 的簡單氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。

(5)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與X單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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