Question

下列說法正確的是

A．可逆反應在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應的活化能，加快反應速率

B．S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子

C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱

D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因為Fe3+價電子構型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

Answer 1

D

試題分析：可逆反應在其他條件不變時，升高溫度，可以增大活化分子的百分數，加快反應速率，A錯；S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表電子出現的幾率，B錯；氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，這個根據結構化學來解釋。氮的結構是1S² 2S² 2P³。P軌道正好為半滿結構，比碳和氧都穩(wěn)定。然后還要注意除了第五主族和第六主族，第二主族和第三主族也會出現電能不規(guī)則排布。C錯。故選D。
點評：熟練掌握原子、離子的電子排布規(guī)律，尤其是半滿，全滿的離子排布給離子帶來的特殊性質。
原子核外電子排布有3大原則1、Pauli不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道
3、Hund規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結構是比較穩(wěn)定的：全充滿---p⁶或d¹⁰或f¹⁴半充滿----p³或d⁵或f⁷
Ni的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d⁸4s²符合半滿全滿規(guī)則，而離子外圍就是全滿的所以滿足的，很穩(wěn)定。