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甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
（1）戊的原子結構示意圖是
，乙單質分子的電子式是
．
（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H2O反應得到強堿溶液和H2，則該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
1：1
1：1
．
（4）X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
分析：戊的原子最外層電子數比次外層少2個，應為S元素，丙與戊，則丙為O元素，甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子，應為NH3，則甲為H元素，乙為N元素，甲與丁，根據原子序數關系可知丁為Na元素，結合對應元素化合物的性質以及題目要求可解答該題．
解答：解：戊的原子最外層電子數比次外層少2個，應為S元素，丙與戊，則丙為O元素，甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子，應為NH3，則甲為H元素，乙為N元素，甲與丁，根據原子序數關系可知丁為Na元素，
（1）由以上分子可知戊為S，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，則原子結構示意圖為，乙單質為N2，電子式為，
故答案為：；；
（2）氨氣水溶液中存在NH3?H2O，為弱電解質，可電離出OH-，溶液呈堿性，離子方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；
 （3）甲與丁可形成一種離子化合物為NaH，與水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應中，氧化劑是H2O與還原劑是NaH，由方程式可知二者物質的量之比是1：1，故答案為：1：1；
（4）Y溶液與Z溶液加熱生成NH3，則Y溶液與Z溶液為銨鹽與堿．X溶液、Y溶液單獨與銅不反應，二者混合能與銅反應生成無色氣體，該氣體與氧氣反應呈紅棕色，所以紅棕色氣體為NO2，無色氣體為NO，所以X溶液、Y溶液為硝酸鹽與酸，由于Y溶液與Z溶液為銨鹽與堿，所以Y為硝酸銨，Z為氫氧化鈉，X為硫酸．
①Y為硝酸銨溶液，Z為NaOH溶液，二者在加熱條件下可反應氨氣，
反應的離子方程式為NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O，
故答案為：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O；
②Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，側重于元素周期表位置與原子結構關系的考查，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）丁中所包含的化學鍵類型有
bc
bc
 （填字母序號）．
a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（3）反應①的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
．
（4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)一模）已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）戊的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．戊與強堿反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）NaClO的電子式為
．
（4）甲與水反應的化學方程式為
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
．
（5）反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數依次增大的五種主族元素．乙、戊同主族，甲與乙的原子序數之和等于戊的原子序數．丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位．下列說法正確的是（　�。�
A、簡單離子半徑：�。颈疽遥炯�B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙C、甲與丙形成的化合物僅有一種D、丙、丁、戊的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均能反應

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