【題目】藥物中間體F的一種合成路線如圖:
已知:RCOOR′ RCH2OH+R′OH(R為H或烴基,R'為烴基)
回答下列問題;
(1)A中官能團(tuán)名稱是 __________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ____。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___________。
(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式 ___(寫一種)。
(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè),設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:_______________(無機(jī)試劑任用)。
【答案】醛基、酚羥基 取代反應(yīng) +CH3ONa+NaBr CH3CH3OH/濃硫酸、加熱 。
【解析】
A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為;B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡式為;C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成D,D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)已知信息,E和LiBH4反應(yīng)生成F,根據(jù)F的分子式,F的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)以上分析解答。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其中官能團(tuán)名稱是醛基、酚羥基;
(2)根據(jù)分析,反應(yīng)①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)方程式為+CH3ONa+NaBr;
(4)根據(jù)分析,反應(yīng)④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱;
(5)根據(jù)分析,F的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為;
(7)結(jié)合已知信息,苯甲酸甲酯()和LiBH4反應(yīng)生成,與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應(yīng)生成,再與CH2(COOH)2生成目標(biāo)產(chǎn)物,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.可與NaOH和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)
B.1mol該有機(jī)物最多與7molH2發(fā)生反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物可以與4molBr2發(fā)生反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中至少有17個(gè)碳原子共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體,但同時(shí)也是重要的氫源和硫源,工業(yè)上可以采取多種方式處理。
Ⅰ.干法脫硫
(1)已知H2S的燃燒熱為akJmol-1 ,S的燃燒熱為bkJmol-1 ,則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應(yīng):2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=______kJmol-1 。
(2)常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如下表,最佳脫硫劑為_________。
脫硫劑 | 出口硫(mg·m-3) | 脫硫溫度(℃) | 操作壓力(MPa) | 再生條件 |
一氧化碳 | <1.33 | 300~400 | 0~3.0 | 蒸氣再生 |
活性炭 | <1.33 | 常溫 | 0~3.0 | 蒸氣再生 |
氧化鋅 | <1.33 | 350~400 | 0~5.0 | 不再生 |
錳礦 | <3.99 | 400 | 0~2.0 | 不再生 |
Ⅱ.熱分解法脫硫
在密閉容器中,充入一定量的H2S氣體,發(fā)生熱分解反應(yīng)H2S(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖(a)。
(3)圖(a)中壓強(qiáng)關(guān)系p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______,該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______。
(4)壓強(qiáng)為p、溫度為975℃時(shí),的平衡常數(shù)K=0.04,則起始濃度c=______molLˉ1,若向容器中再加入1molH2S氣體,相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),K_____0.04(填“>”1 “<”或“=”)。
Ⅲ.間接電解法脫硫
間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體,將反應(yīng)后溶液通過電解再生,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用,該法處理過程如下圖(b)。
(5)電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)氣液比為氣體與液體的流速比,吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率,結(jié)果如圖(c)所示,隨著氣液比減小,H2S的吸收速率逐漸降低,而吸收率呈上升趨勢的原因?yàn)?/span>____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:
裝置工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是
A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低
B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2SO4
C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):
D.負(fù)極反應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是( )
A.b的第一電離能小于c的第一電離能
B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵
C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低,原因是水分子之間可形成氫鍵
D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.11g B所含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.25℃,27g Al與足量的18.4mol/L的硫酸反應(yīng),產(chǎn)生SO2分子數(shù)為1.5NA
D.常溫常壓下,3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子總數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大,只有X、Y、Z為短周期元素,相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 基態(tài)原子核外有3個(gè)能級,且各能級電子數(shù)目相等 |
Y | 常見化合價(jià)只有0、-1、-2 |
Z | 單質(zhì)為黃綠色有毒氣體 |
M | 第四周期d區(qū)元素,基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對電子 |
R | 第五周期,與X處于同一主族 |
(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。
(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,中心原子Y的雜化方式是______,該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______,MO5中M的化合價(jià)為+6價(jià),則該分子中含有過氧鍵的數(shù)目為______。
(5)元素R與Z可形成化合物RZ2,用價(jià)層電子對互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______,分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢,加?/span>Na2CO3 固體的過程中,溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是
A.a=5.6
B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)
C.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) <c(CO32-)
D.若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3,至少要加入 2.12molNa2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項(xiàng)字母,下同)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/span>
(3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定條件下,在2 L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡時(shí)(mol) | 2 |
則010 s內(nèi),用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是_______,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì),你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ,從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。
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