Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．100 mL 18.4 mol/L硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.92 N_A

B．1mol羥基與17g NH₃所含電子數(shù)都為10N_A

C．標準狀況下，11.2L ¹⁸O₂中所含中子數(shù)為8N_A

D．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、濃硫酸隨著反應進行濃度變稀后不與銅反應；
B、依據(jù)羥基和氨氣分子式物質(zhì)的量計算電子數(shù)；
C、體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，只需計算42gCH₂中含的碳原子數(shù)；

解答：解：A、100 mL 18.4 mol/L硫酸是濃硫酸，與足量銅反應，隨著反應進行濃度變稀后不與銅反應；生成SO₂的分子數(shù)小于0.92 N_A，故A錯誤；
B、1mol羥基-OH含電子為9mol，即9N_A，17g NH₃所含電子數(shù)都為10N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2L ¹⁸O₂物質(zhì)的量為0.5mol，含中子數(shù)=0.5mol×（18-8）×2×N_A=10N_A；故C錯誤；
D、42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)，只需計算42gCH₂中含的碳原子數(shù)，為

42g

14g/mol

=3mol，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查依據(jù)物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，質(zhì)量換算物質(zhì)的量的計算應用，氣體摩爾體積的條件應用，中子數(shù)的計算方法，關鍵是濃硫酸隨反應進行變稀后不與銅反應．