3．同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（　　）
①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同
②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的
③氫分子與氯分子的大小相同
④氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
①根據(jù)V=nVm知，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA確定分子數(shù)關(guān)系；
②分子直徑遠遠小于分子之間距離，相同條件下，氣體摩爾體積相等，所以氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的；
③原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子半徑越大其分子半徑越大；
④分子直徑遠遠小于分子之間距離，所以分子直徑大小不影響氣體體積大小．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
①根據(jù)V=nVm知，相同條件下相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者分子數(shù)相等，故正確；
②分子直徑遠遠小于分子之間距離，相同條件下，氣體摩爾體積相等，所以氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的，故正確；
③原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子半徑越大其分子半徑越大，H原子半徑小于Cl原子半徑，所以氫氣分子需要氯氣分子直徑，故錯誤；
④分子直徑遠遠小于分子之間距離，所以分子直徑大小不影響氣體體積大小，則氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計，故正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點，明確氣體摩爾體積大小影響因素是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯單質(zhì)的氧化比溴單質(zhì)強．
打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象液體分為兩層，上層液體顯紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有可逆反應(yīng)m A（g）+n B（g）?x C（g）；△H=a kJ/mol．該反應(yīng)在不同溫度和壓強條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．a＜0，m+n＜xB．a＜0，m+n＞xC．a＞0，m+n＜xD．a＞0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．7dB．5dC．2.5dD．2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（　　）
A．酒精和水B．碘單質(zhì)和四氯化碳
C．氯化鈉溶液和四氯化碳D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．主族元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5，則它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/molD．2g H2含1molH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學(xué)實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)
B．熱化學(xué)方程式中只需標明生成物的狀態(tài)
C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

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