【題目】(1)如圖1所示,在平底燒瓶的底部有一塊鈉,平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到________________,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(2)某同學用如圖2所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。
①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。
②實驗完畢,甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是_____(填序號)。
a.甲同學可能使用鈉的量不足,瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b.甲同學可能未塞緊瓶塞,鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c.乙同學可能沒夾緊彈簧夾,鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
d.乙同學可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
【答案】(1)鈉表面變暗,氣球膨脹(2分) 4Na+O2===2Na2O(2分)
(2)①2Na+O2Na2O2(2分) ②abcd(3分)
【解析】(1)鈉與空氣中的氧氣反應生成Na2O,使鈉表面變暗,同時燒瓶內(nèi)壓強降低,氣球會膨脹。
(2)a項,若鈉的量不足,則氧氣消耗不完,造成進水量少于容器內(nèi)空氣體積的,結果偏低,合理;b項,若瓶塞未塞緊,鈉熄滅冷卻,瓶內(nèi)氣體收縮,外面的空氣會進入瓶內(nèi),使氣體得到補充,造成結果偏低,合理;c項,若彈簧夾未夾緊,鈉燃燒時,瓶內(nèi)氣體膨脹,使部分氣體從導管口逸出,造成結果偏高,合理;d項,若插入燃燒匙太慢,鈉燃燒時,瓶內(nèi)氣體膨脹,在塞緊瓶塞前,瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出,造成結果偏高。
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【題目】某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。
下列有關反應的方程式,不正確的是( )
A. ①中溶液顯紅色的原因: CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
B. ①中溶液紅色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3-
C. ②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示:
請回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式:______________,C的名稱是___________。
(2)一定條件下三分子F發(fā)生聚合,所的產(chǎn)物的結構簡式為__________。
(3)寫出以下反應的化學方程式:
A→B:___________________________;
G→H:___________________________。
(4)將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應的化學方程式為__________。
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【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( )。
A. 鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護
B. 鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕
D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應是Fe-3e-===Fe3+
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【題目】化合物E可作酸味劑。有關轉化關系如下
已知:
請回答下列問題:
(1)有機物D中含有的官能團名稱是________________。
(2)反應①③中屬于取代反應的是_____________。
(3)寫出A→D反應的化學方程式_______________________。
(4)下列說法正確的是________。
A.可以用碘化鉀溶液檢驗淀粉是否完全轉化為A
B.B能使Br2的CCl4溶液褪色
C.化合物C不存在同分異構體
D.D和E在濃硫酸條件下能反應生成密度比水小的有機物
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【題目】將一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。
①所得溶液中的溶質的化學式為________________________。
②原稀硝酸的物質的量濃度為____________________。
(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中的溶質的化學式為______________________。
②mn的值為________(精確到0.1)。
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010 mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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