15．下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（　�。�
物質(zhì)類別分類依據(jù)
A酸電離時能否產(chǎn)生氫離子
B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物
C膠體能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
A．AB．BC．CD．D

分析 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；
能跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）為堿性氧化物；
分散系依據(jù)分散質(zhì)粒度大小分為膠體、溶液和濁液；
在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．

解答 解：A．電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯誤；
B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；
C．分散系依據(jù)分散質(zhì)粒度大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒度介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯誤；
D．依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類依據(jù)，明確酸、堿、堿性氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，熟悉分散質(zhì)分類標準是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某同學(xué)利用如圖1所示實驗裝置制備少許Mg3N2，并探究其性質(zhì)（圖中夾持、固定裝置均略去，圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置）．

已知：①在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質(zhì)和一種化合物；②在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2．
（1）如圖中儀器B的名稱是干燥管，裝置E中試劑的作用是干燥N2．
（2）若該同學(xué)用熟石灰和氯化銨制氨氣，則A部分的最佳裝置（圖2）是I（填序號），其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）裝置D中U型管內(nèi)液體和新制氯水相比較，溶液中的微粒（包括離子、分子）種數(shù)后者多（選填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）實驗前F中加入ag鎂粉，實驗后測得F中固體bg，則裝置C中被還原的氧化銅的物質(zhì)的量至少為$\frac{3（b-a）}{28}$mol，則實驗測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比為$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代數(shù)式表示）．
（5）上述實驗中若去掉制備裝置右端的G裝置會導(dǎo)致測得氮化鎂中鎂、氮的原子個數(shù)比偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．高錳酸鉀、硫酸銅、澄清石灰水B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、空氣、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（　�。�
    
 A．制備少量氨氣B．吸收HClC．分離苯和乙醇的混合物D．制備并收集少量NO2氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　　）
A．Na2CO3是鈉鹽B．Na2CO3是含氧酸鹽
C．Na2CO3是碳酸鹽D．Na2CO3是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請?zhí)顚懕砀瘢?br />
微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)ZAX
Al  27  
S2-    1634S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）裝置A的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
探究二　設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①．
①一定有Fe�、谝欢ㄓ蠪e3O4�、壑挥蠪e3O4�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性高錳酸鉀溶液，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計如圖2流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含元素的質(zhì)量分數(shù)．
（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計算反應(yīng)前B裝置中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%．

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