6．下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應
C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，也是化合反應

分析 A．中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量，1mol稀硫酸和1molBa（OH）2反應生成2mol水，且SO42-和Ba2+反應生成BaSO4，需要放出熱量；
B．酸堿中和反應是放熱反應；鹽的水解為中和反應的逆反應，屬于吸熱反應；
C．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；
D．碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，結(jié)合化合反應概念判斷反應類型．

解答 解：A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH2O，同時SO42-和Ba2+反應生成BaSO4，需要放出熱量，所以該反應放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B．酸堿中和反應是放熱反應，鹽類水解反應是中和反應的逆反應為吸熱反應，中和反應都是放熱反應，鹽類水解反應都是吸熱反應，故B正確；
C．101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物即生成CO所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．碳與二氧化碳生成CO的反應是吸熱反應，該反應也屬于化合反應，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，涉及中和熱和燃燒熱的概念、反應類型判斷等知識，明確化學反應與能力變化的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z的單質(zhì)m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）：其中雙原子單質(zhì)分子中，單質(zhì)m含共用電子對數(shù)最多，甲含有10電子，乙含有18電子．下列說法正確的是（　�。�
A．X是同周期中非金屬性最強的元素
B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X＜Y＜Z
C．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強
D．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，如果A和B同在第ⅣA族，當B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時，B的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．a+2B．a+8C．a+26D．a+18

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗
C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有混合氣體X，它是由NO、H2、CO2組成，通入足量的Na2O2后，變成混合氣體Y，將Y用電火花引燃使其充分反應，只得到質(zhì)量百分數(shù)為70%的HNO3溶液，無其他任何氣體，則X中各氣體的體積之比為（　�。�
A．2：4：7B．4：2：7C．7：4：2D．3：5：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體已知：
①S（單斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）=S（正交，s）△H3
④S（正交，s）=S （g）△H4
⑤S（單斜，s）=S （g）△H5
下列說法正確的是（　�。�
A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫需要吸熱B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C．△H4＞△H5D．△H4＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知HI在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的活化能
B．加入催化劑，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
C．降低溫度，HI的分解速率加快
D．反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請根據(jù)已有實驗知識回答下列問題：
（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）將（1）中制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，可得到純凈干燥的氯氣．
（3）若將氯氣通入石蕊試液中，可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（4）若將氯氣通入水中制成飽和氯水，將飽和氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關反應的化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（5）若向足量FeBr2溶液中滴入幾滴飽和氯水，振蕩，溶液呈淺黃色．你認為使溶液呈淺黃色的微粒是Fe3+；請根據(jù)所學知識，選擇合適的試劑，設計一個簡單實驗來驗證你的推斷正確：取少許淺黃色溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅說明推斷準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體可用于凈水B．Fe2O3可用作紅色涂料
C．純堿溶液可用于去除油污D．MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣

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