【題目】鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X、Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子

B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1molY最多能消耗2molH2

D.1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

【答案】D

【解析】

A.手性碳原子為連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，題中X、Y有2個(gè)手性碳原子，Z含有3個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Y不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Y中碳碳雙鍵和羰基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molY最多能消耗3molH2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Z中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韋的中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收峰

B.分子中含有3種含氧官能團(tuán)

C.分子中N原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I.甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___；

A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng) D．使用高效催化劑

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

化學(xué)鍵

H—H

O=O

O—H

鍵能/KJmol-1

436

498

463.5

則△H3=___，表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___；

Ⅱ.當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)

①降低溫度，平衡向____方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比=1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為___。

③在500K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為___。

Ⅲ.某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用原電池法制取硫酸。該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖所示。該電池中右側(cè)為___極，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔，并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)，制取乙炔的化學(xué)方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn)，首先應(yīng)該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫調(diào)節(jié)功能等功效，其人工合成過(guò)程涉及了如下轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法正確的是

A.X的分子式為C8H10O4

B.化合物X、白皮杉醇均可與Na2CO3溶液反應(yīng)并放出氣體

C.白皮杉醇與濃溴水反應(yīng)時(shí)，最多可消耗6molBr2

D.在一定條件下，白皮杉醇可發(fā)生加成、取代、氧化和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過(guò)程中，其中一步反應(yīng)是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。則29Cu的外圍電子軌道表示式為____；比較Cu2O與Cu2S，熔點(diǎn)較高的是____，原因?yàn)?/span>____。

（2）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為____；該晶體中原子之間的作用力是____。

（3）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似（如圖），該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖），γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-

B.晶體中，每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)

C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-

D.晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。

（2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）寫(xiě)出一種人工固氮的化學(xué)反應(yīng)原理_______。

（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)生成NO時(shí)的離子反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案