下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算離子濃度，銨根離子水解呈酸性；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；
D、弱酸電離和弱酸根離子水解程度不能確定；
解答：解：A、0.1 mol/LHCOOH溶液中存在電荷守恒：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+），故A正確；
B、銨根離子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故C錯(cuò)誤；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，X-的水解程度和HX的電離程度不同，溶液的酸堿性不同，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較，溶液中的電荷守恒分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫(xiě)出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
；
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖北模擬）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；                
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的．
根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為
H3O+
H3O+
，X的電子式為
．
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
＞
＞
N（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）檢驗(yàn)X的方法是
用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有
NH4NO3等
NH4NO3等
，屬于共價(jià)化合物的有
HNO3等
HNO3等
（各任寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省廈門(mén)一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol　B離子與1 mol　E離子作用可生成2 mol　D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．

(1)微粒A的化學(xué)式是________；微粒E的名稱是________．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________．

(2)寫(xiě)出F與過(guò)量C溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b．有刺激性氣味氣體放出；c．沉淀逐漸增多；d．沉淀完全消失；e．沉淀逐漸減少．

①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________．

②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫(xiě)序號(hào))________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；     ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。
根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為           ，X的電子式為              。
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M     N（填“>”、“<”、“=”）
（3）檢驗(yàn)X的方法是                                                。
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有             ，屬于共價(jià)化合物的有               （各任寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：
（1）寫(xiě)出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。
（2）比較Y、Z離子半徑大小                     （ 用化學(xué)式表示）
（3）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
（4）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（5）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（6）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________________。

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