下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A、
稀釋濃硫酸
B、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
C、
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D、
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．不能在量筒中稀釋，且順序顛倒；
B．氯化銨分解生成氨氣與HCl，在試管口又化合生成氯化銨；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，具有漂白性和還原性．
解答： 解：A．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，且濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨分解生成氨氣與HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能收集到氨氣，制備原理不合理，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，小試管中應(yīng)盛放碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，具有漂白性和還原性，品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，高錳酸鉀褪色體現(xiàn)其還原性，裝置合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液稀釋、氣體制備、乙酸乙酯的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將新制氯水滴到淀粉KI試紙上 試紙變藍(lán)色 氧化性：I2＞Cl2
B 將過量的CO2通入CaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 酸性：HCl＞H2CO3
C FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪色 Fe2+有還原性
D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B、一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變
C、一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降
D、銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程正確的是（　�。�
A、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4++OH- 
 加熱 
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、NO3-、I-、Cl-
B、Cu2+、Br-、H+、SO42-
C、Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
①[H+]②n（H+）　③
[H+]
[CH3COOH]
  ④
[CH3COOH]
[H+]
　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
A、①②③B、②③⑤
C、④⑤D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的（　�。�
A、正極的反應(yīng)為：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
B、電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極
C、聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電
D、該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="6yzc3xa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
（2如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，
 
極增重
 
g．

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