四種短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,結(jié)合下列信息:
(1)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng),得到離子化合物G。
(2)B的焰色應(yīng)呈黃色。
(3)C在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最。
(4)D最高正價與最低負(fù)價之和為零.
回答下列問題:
(1)寫出D在元素周期表中的位置:    
(2)寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是  (填元素符號)
(4)下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 ( 填序號)
a.自然界中的含量b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度    d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價   氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

(1)第三周期,第IVA族(2)
(3)Na(4)b C(5)HN3+NaOH=NaN3+H2   

試題分析:A最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,則A是N元素;B焰色反應(yīng)呈黃色,則B是Na元素;C在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小,C的原子序數(shù)大于B,且屬于短周期元素,所以C是Al元素;D最高正價與最低負(fù)價之和為零,且D是原子序數(shù)大于C的短周期元素,則D是Si元素(1)D是Si元素,其最外層有4個電子,且屬于主族元素,所以處于第IVA族,故答案為:第三周期,第IVA族。(2)A最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,則A是N元素。則F為氨氣,故其電子式與結(jié)構(gòu)式分別為:。(3)A形成的最高價氧化物的水化物是硝酸,A的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,D的最高價氧化物的水化物是硅酸,氫氧化鈉和其它三種物質(zhì)能反應(yīng),所以該元素是Na,故答案為:Na。(4)比較金屬性強(qiáng)弱的方法有:金屬元素最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)、和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度、形成的氯化物溶液酸性強(qiáng)弱等,故選b c。(5)HN3的酸性與醋酸的相當(dāng),則HN3為弱酸,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),方程式為:HN3+NaOH=NaN3+H2O,等體積、等濃度,二者恰好反應(yīng),為NaN3溶液,NaN3溶液中N3-水解,溶液呈堿性,故溶液中離子濃度c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為:HN3+NaOH=NaN3+H2O;c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)R+與S2所含電子數(shù)相同,則R元素的原子序數(shù)為           
(2)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,正極上的反應(yīng)為:O2 + 4e+ 4H+  = 2H2O,檢測有酒精時,電解質(zhì)溶液中的H+     極移動,該電池負(fù)極上的反應(yīng)為:                                       
(3)X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素A;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題:
①用化學(xué)符號表示核素A:                  ;
②上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是         (寫化學(xué)式),寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:                                ;
③X2M的電子式為       
④ZG用途廣泛,下列說法正確的是:                                。
A.作調(diào)味劑B.用于食物防腐C.用于氯堿工業(yè)D.用于醫(yī)療

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰,X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y.下列說法 正確的是  (   )  
A.還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C.YX2、M2Y都含有極性共價鍵
D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期, A、C的最低價離子分別為A2和C,B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是  (   )
A.原子序數(shù):A>B>C           B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2>C>B2      D.原子核外最外層電子數(shù):A>C>B

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、C及B、D分別是同一主族元素,B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。
(1) A          ;D         (填元素名稱)
(2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式              ;寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型              。
(3)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質(zhì),另一極通人B的單質(zhì),寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式:
通入A單質(zhì)的一極:                            ;
通入B單質(zhì)的一極:                            。 
(4)由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X,常在試驗制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個;A和D,C和E同主族,又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題:                      
(1)寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ,該化合物的化學(xué)鍵類型為           。
(2)D2E溶液呈     (填“堿性”、“酸性”、“中性”),試用離子方程式解釋原因                     。
(3)0.5 L 0.1mol·L—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L—1E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                       
(4)由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極電極反應(yīng)方程式為                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列判斷正確的是      (   )
A.元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B.化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D.全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于、、的說法正確的是(   )
A.它們的中子數(shù)相同B.它們是相同的原子
C.它們的性質(zhì)相似 D.它們是氫元素的三種同位素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是
A.元素銫的兩種核素多4個質(zhì)子
B.P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C.元素原子的最外層電子數(shù)越多,越容易得電子
D.從上到下,第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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