14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=a kJ•mol-1，平衡時向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變
D．氫硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4），H2S的電離程度和溶液的pH均增大

分析 A、鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕；
B、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；焓變僅與系數(shù)成正比與平衡狀態(tài)無關(guān)；
D、根據(jù)反應(yīng)H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，H2S的電離程度增大，溶液的pH減�。�

解答 解：A、鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負極被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故A正確；
B、2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，說明該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；
C、因為增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，焓變僅與系數(shù)成正比與平衡狀態(tài)無關(guān)，所以反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=a kJ•mol-1，平衡時向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變，故C正確；
D、由反應(yīng)H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4得出，H2S的電離程度增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化，自發(fā)進行的判斷依據(jù)，原電池原理應(yīng)用，平衡移動原理的分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NH5屬于離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3．H2O+H2↑，有關(guān)NH5敘述正確的是（　�。�
A．NH5的電子式：
B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1molNH5中含有5molN-H鍵
D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：羥基和醛基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為加成和酯化（取代）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
④HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負性：D＞C＞B，第一電離能：C＞D＞B，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F(xiàn)為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出H2．G的電子最外層中沒有空軌道，且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍．
（1）C2D分子中的中心原子是N．B22-離子中B原子的雜化方式為sp．
（2）E2D2的電子式是．它與F2D3按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑．
（3）EABD3溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時，則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）一定量的CD2、D2、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個數(shù)比為5：2．
（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時，常用F2D3為原料而不用FG3作原料的原因是AlCl3是共價化合物，屬于分子晶體，加熱會升華，熔融不導(dǎo)電，不能用于電解，而Al2O3是離子化合物，熔融能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的甲酸酯類芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

已知：
①其中B、C、D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子很難發(fā)生水解
③D和E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
④兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X中含氧官能團的名稱是醛基、酯基
（2）C的名稱為甲酸
（3）E→F反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）E具有的化學(xué)性質(zhì)acd（選填序號）
a、取代反應(yīng)  b、消去反應(yīng)  c、氧化反應(yīng)  d、1molE最多能與1mol NaHCO3反應(yīng)
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
②A→B的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解
B．植物油的主要成分是高級脂肪酸
C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，生成的沉淀物不能再溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
B．實驗室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且4種離子的濃度均為1mol/L
C．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
D．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能源是現(xiàn)代化社會生活的物質(zhì)基礎(chǔ)．背景材料：①2006年國際油價飆升，新型納米金屬燃料面世；②2005、2006年全國許多省市全面推廣使用乙醇汽油；③2010年，江蘇省打造成全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化得高級脂肪酸甲酯（含C、H、O元素）．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油推廣的最主要的目的在于降低國際市場的油料價格
B．生物柴油燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源
C．太陽能是一種清潔安全的不可再生能源
D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，金屬鋁能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
 XY  
  WQ 
A．Y的最高化合價為+6B．簡單離子的半徑：W＞Q＞Y＞X
C．氫化物的穩(wěn)定性：W＞YD．最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Q

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