18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是C（填序號，下同），平衡不移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是A，平衡向逆反應方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D．

分析 （1）加入催化劑，正逆反應速率同時增大，且增大幅度相同，催化劑不影響化學平衡；
（2）該反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，由于平衡向著逆向移動，逆反應速率增大幅度大于正反應速率；
（3）增大反應容器體積，減小了壓強，正逆反應速率都減小，平衡向著體積增大的逆反應方向移動．

解答 解：（1）催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，所以加入催化劑后正逆反應速率同時增大且相等，化學平衡不發(fā)生移動，所以C正確；
故答案為：C；不；
（2）升高溫度后，正反應速率和逆反應速率都增大，由于該反應為放熱反應，平衡向著逆反應方向移動，說明逆反應速率大于正反應速率，所以A正確，
故答案為：A；逆反應；
（3）該反應為體積縮小的反應，增大反應容器體積，反應體系壓強減小，正逆反應速率都會減小，平衡向著體積增大的逆反應方向移動，說明逆反應速率減小幅度減小，即逆反應速率大于正反應速率，滿足該變化的圖象為D，
故答案為：D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，解決這類題目的關鍵是分析改變條件的瞬間，正、逆反應速率的變化及變化幅度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．重水（21D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．同周期X、Y、Z元素的最高價含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3
B．元素R的含氧酸的化學式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．物質(zhì)的量相同的Na+、O2-、NH3三種微粒，一定含有相同的質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．肯定是x+2B．肯定是x+2或x+8或x+32
C．肯定是x+2或x+12或x+26D．肯定是x+2或x+10或x+26

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗探究題某課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，可能的原因是2～3 min；該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；．
（2）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為0.1mol/（L•min）．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液
你認為可行的是AB（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有共價鍵
C．1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD．N4沸點比P4（白磷）高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
B．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．能使石蕊變紅的溶液：Cu2+、Na+、AlO2-、Cl-
D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是Ca（0H）2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．a點和b點的Ksp：a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢復原溫度時，溶液的pH不變
C．b點時，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
D．溶解速率：b點＞a點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種工業(yè)制備SrCl•6H2O的生產(chǎn) 流程如下：

已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子．寫出該反應的化學方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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