【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強．①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是（ ）
A.K2O，MgO，CaO
B.MgO，CaO，K2O
C.MgO，K2O，CaO
D.CaO，K2O，MgO

【答案】B
【解析】解：離子半徑Mg2+＜Ca2+＜K+ ，
離子電荷數(shù)K+＜Mg2+=Ca2+ ，
離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強，
則離子鍵由強到弱的順序是MgO＞CaO＞K2O，
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是 （ ）

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的結構式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應)，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在下列反應中，只起催化作用的是（ ）
①乙酸和乙醇的酯化反應 ②苯的硝化反應 ③油脂的水解反應 ④淀粉的水解反應．
A.①④
B.②④
C.③④
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已經(jīng)成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染。

（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：

Ⅰ．CaCO3（s）= CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol

Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol

Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO42H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol

試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式 ．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。

（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，反應原理為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）實際生產中，還會發(fā)生此反應：4NH3+3O2N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中，有關溫度與各物質的量關系如圖1所示：

①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x= 。

②NH3生成N2的反應屬于 （填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質的物質的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是 。

（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖2所示，陰極反應式為 。假設降解前兩極溶液質量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質量的差值為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C．在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內 N2 減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中會產生污染環(huán)境的CO、 SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某非金屬單質A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為(填寫化學式) D：____________。

②寫出B→C反應的化學方程式：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A的化學式______________

②寫出B→C反應的化學方程式：______________________________

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：______________________________。

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