下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的方程式正確的是（ �。�
| A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2- |
| B、以金屬Pt為陽(yáng)極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
| C、硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O |
| D、強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+H+ |
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．HS-+H2O?H3O++S2-為電離方程式；
B．用惰性電極電解硫酸銅生成銅、氧氣硫酸；
C．氫氧化鈉少量先發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．強(qiáng)堿溶液中不能夠生成氫離子，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．
解答：
解：A．NaHS溶液的水解方程式：HS
-+H
2O?OH
-+H
2S，故A錯(cuò)誤；
B．以金屬Pt為陽(yáng)極電解硫酸銅溶液，離子方程式：2Cu
2++2H
2O
2Cu+O
2↑+4H
+，故B正確；
C．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：H
++OH
-H
2O，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）
3反應(yīng)生成Na
2FeO
4的離子方程式：4OH
-+3ClO
-+2Fe（OH）
3=2FeO
42-+3Cl
-+5H
2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷方法，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)考題，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意弱酸根離子的電離與水解區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下：
G
實(shí)驗(yàn)分組 | 所用金屬 | 電子流向 |
| ① | A、Cu | A→Cu |
| ② | C、D | D→C |
| ③ | A、C | C→A |
| ④ | B、Cu | Cu→B |
| ⑤ | … | … |
根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種金屬的活動(dòng)性順序是
．
（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：
；
（3）在②中，溶液中H
+向金屬片
移動(dòng)；
（4）在④中，兩金屬片上均無(wú)氣泡放出．此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：Cu：
；B：
；
（5）如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?div id="yhoy23n" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填B→D或D→B）；
（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe
3+═Cu
2++2Fe
2+．請(qǐng)用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物．
試劑：CuCl
2溶液、FeCl
3溶液、FeCl
2溶液、KSCN溶液、K
3[Fe（CN）
6]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是：
；
b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是
，檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（ �。�
| A、氧化性：F2＞C12＞Br2 |
| B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| D、熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（ �。�
| A、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
| C、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
| A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O |
| D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）
| A、H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物 |
| B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 |
| C、赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見(jiàn)的鐵礦石 |
| D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：
，芳香烴A的分子式為C
8H
10，在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，B、H屬同系物，J是一種常見(jiàn)的高分子塑料．
請(qǐng)回答：
（1）A的名稱(chēng)是
．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（2）D轉(zhuǎn)變?yōu)镮的反應(yīng)屬于
反應(yīng)，I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的反應(yīng)屬于
反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
C→E：
D→I：
I→J：
（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜圖只有兩個(gè)峰，面積比為3：2，寫(xiě)出該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO
4?7H
2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：
回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
．
（2）途徑②中通入足量的某氣體后過(guò)濾，你認(rèn)為該氣體為
．上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有
和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是
．
（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
、
．
（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、
、冷卻結(jié)晶、
、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為
（用離子方程式表示）．
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO
4?xH
2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱(chēng)量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO
4?xH
2O═CuSO
4+xH
2O，但溫度過(guò)高，CuSO
4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO
3．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
．
a．加熱溫度過(guò)高
b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）
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