鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，還含有雜質(zhì)Al2O3。一般鉻鐵礦中Cr2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40％。由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；
②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；
③ Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I為              ，固體X中主要含有           （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用              （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是                              。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、        、過濾、        、干燥。
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式                                    。

（1）過濾（2分）；    Fe2O3（2分）；         pH計或精密pH試紙和玻璃棒（2分）；
（2）增加H+濃度可使化學(xué)平衡Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+向左移動，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－（合理回答均給分）（2分）；
（3）冷卻結(jié)晶（2分）；        洗滌（2分）；
（4）CH3COOH＋AlO2－＋H2O = Al(OH)3↓＋CH3COO－ （2分）

試題分析：鉻鐵礦焙燒后的產(chǎn)物有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，加水浸取，不溶于水的有Fe2O3，也就是X，過濾分離，加醋酸調(diào)PH到7~8，使AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過濾分離，也就是Y，繼續(xù)調(diào)PH<5，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－加入KCl蒸發(fā)結(jié)晶既得重鉻酸鉀
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
D．在酸堿中和滴定實驗中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達(dá)到滴定終點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗?zāi)康目梢赃_(dá)到的是
A．準(zhǔn)確稱取0.40g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L－1的NaOH溶液
B．將銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體干燥后收集，用冰水混合物冷卻降溫，以此研究溫度對化學(xué)平衡的影響
C．將滴有稀硫酸的淀粉溶液加熱后，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀，說明淀粉在該條件下沒有水解。
D．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，以加快過濾速度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘頂⑹鲥e誤的是(  )
A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+ 的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中
C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體
D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4·7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選          （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時，
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10－5
8.9
＞11
 
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2。灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（5） 查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇            mol/L左右。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加NaCl溶液和
CuSO4溶液。均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
B
取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，
滴‘加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)
變質(zhì)
C
將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，
水浴加熱后有銀鏡生成
該物質(zhì)一定屬于醛類
D
同條件下，分別將0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸進(jìn)
行導(dǎo)電性實驗，與醋酸串聯(lián)的燈泡較暗
醋酸是弱酸
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
（2）A物質(zhì)可以是          （選填序號）。
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是                     。
（3）操作Ⅱ的名稱為     。
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     。
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+。
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是
 
A
B
C
D
實驗
用CCl4提取碘水中的I2
分離乙醇中的I2
加熱分解
MgCl2?6H2O得到
純凈的MgCl2
配制100mL
0.1000mol/L
K2Cr2O7溶液
裝置或儀器




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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實驗不符合“綠色化學(xué)”要求的是  (　 　)
A．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水中的溴改為CCl4萃取碘水中的碘
B．在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
C．將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放
D．將實驗室用KMnO4固體加熱分解制氧氣后的殘余物倒入下水道

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同步練習(xí)冊答案