寫出以下反應的化學反應方程式（標明條件并配平）：
①鐵絲在純氧中燃燒
 
；
②氫氧化鋁藥物治療胃酸（鹽酸）過多：
 
；
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：①鐵絲在純氧中燃燒反應生成四氧化三鐵；
②氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉和水．
解答： 解：①鐵絲在純氧中燃燒的方程式為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
故答案為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4；
②氫氧化鋁藥物治療胃酸（鹽酸）過多，反應方程式為：3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3；
故答案為：3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3；
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，反應方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
故答案為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，掌握書寫化學方程式的方法及步驟正確書寫化學方程式是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A、航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型無機非金屬材料
B、 是放射性警示的標志
C、霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D、煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修2化學與技術】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
         壓強MPa
      轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應的設備是
 
．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？
 
．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用
 
吸收SO3．
（5）在此反應前必須對原料氣進行凈化的原因
 
．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為
 
t，由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨氣的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）34g 氨氣中約含有
 
個分子、含有
 
mol質(zhì)子，在標準狀況下所占的體積約為
 
 L
（3）所含原子數(shù)相等的氨氣和甲烷的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5mol CO2的質(zhì)量是
 
；在標準狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含碳原子的數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
，該氣體所含氧原子數(shù)與
 
克H2O所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質(zhì)名稱是
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，中心原子的雜化軌道類型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時分解成SO2和Cl2），寫出制取光氣的化學方程式：
 
；制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀的質(zhì)量為14.51g，將沉淀用過量的稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并放出氣體．
求：原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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B、電影放映時的丁達爾效應
C、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
D、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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