1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀；
D．應(yīng)該為鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，且該反應(yīng)中生成的亞鐵離子，無法達(dá)到除雜目的．

解答 解：A．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．向NaAlO2溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故B正確；
C．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，且該反應(yīng)中生成的新的雜質(zhì)亞鐵離子，無法達(dá)到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的表示方法判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結(jié)和評(píng)價(jià)
下面是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合菳；后A．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗氣瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁；
（4）酒精燈B的作用為點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO，防止污染環(huán)境；
（5）乙同學(xué)提出甲裝置太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可，乙同學(xué)的設(shè)計(jì)是否合理？簡述理由（從A、B使用的一致性角度考慮）．不合理；因?yàn)镃O點(diǎn)燃在前，CuO加熱在后，不能同時(shí)進(jìn)行，否則可能引起爆炸．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶內(nèi)，然后再處理，圖II是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從a（選a、b）口通入．
（7）丁同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，其設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)．試對(duì)此作出評(píng)價(jià)，你認(rèn)為丁的設(shè)計(jì)不必要（填“必要”或“不必要”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將它們進(jìn)行了分類．
  物質(zhì)類別含氧強(qiáng)酸堿鈉鹽
化學(xué)式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
（1）表中物質(zhì)②的化學(xué)式為HClO4；③的電子式為．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：11.9mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸．
②實(shí)驗(yàn)中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配置過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無影響）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水偏低．
（3）①假設(shè)該同學(xué)成功配置了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧
化鈉溶液，該同學(xué)需取25mL鹽酸．
②該同學(xué)用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)際所用體積偏小，則可能
的原因是C．
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足                   B．配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
C．配置溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線     D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（B）=0.4mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．分餾B．干餾C．裂化D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乙烯是非常重要的有機(jī)物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙烯官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；
（2）用化學(xué)方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質(zhì)（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液．寫出正負(fù)極反應(yīng)式：
正極O2+2H2O+4e-=4OH-；
負(fù)極CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關(guān)說法正確的是AD
A．形成原電池后能量利用率更高
B．電池負(fù)極有火焰而正極沒有
C．電池工作時(shí)，電解液pH不變
D．兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時(shí)進(jìn)行．一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯．現(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中含丁烷0.4mol．此時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為36.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以下涉及的物質(zhì)中A、B、C都是化合物；請(qǐng)注意各小題之間可能有的聯(lián)系．
（1）一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應(yīng)，生成了4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)產(chǎn)物B和固體產(chǎn)物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B氣體的密度為0.76g/L，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%，其余是氫．求B的分子式
（2）25℃、101.3KPa時(shí)，氣體摩爾體積為24.5L/mol．該狀況下，1體積水（密度為1g/cm3）吸收560體積B氣體得到密度為0.91g/cm3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.99%（溶液中的溶質(zhì)以B計(jì)量；保留2位小數(shù)）；溶液的物質(zhì)的量濃度為14.98 mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）在催化劑作用下，B可和NO、NO2混合氣體反應(yīng)生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D（可不考慮氣體反應(yīng)物與生成的液態(tài)水之間的作用）．在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時(shí)進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)B與混合氣體的體積比反應(yīng)后氣體密度（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況；g/L）
第一次1.01.35
第二次 1.21.25
第三次2.01.04
第四次2.2--
則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為20%；第四次實(shí)驗(yàn)所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.76g/mol（保留2位小數(shù)）．
（4）將9.80g NH4Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應(yīng)后生成水、1.70gB氣體和固體產(chǎn)物C，則C的化學(xué)式為CaN2H4；試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，求鈣鹽A的化學(xué)式：

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