（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c（OH-），分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為：A
 
B．[填＞或＜或=]
（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）：c（SO42-）=
 
．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-） 等于C（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-） 等于水離子積常數(shù)與C（H+）的比值；
（2）稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離．
解答： 解：（1）氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）等于c（H+），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）等于水離子積常數(shù)與C（H+）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）=10-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）=
10-14
10-9
mol/L=10-5 mol/L，所以A：B=10-4：1，所以A＜B，
故答案為：＜；
（2）將pH=5的H2SO4稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數(shù)的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋100倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20，
故答案為：2：1；20：1．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的計算等知識點，易錯點是（2），注意當酸無限稀釋時溶液中氫離子濃度要考慮水的電離，酸性溶液不能變?yōu)橹行曰驂A性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某容器中發(fā)生如下兩個反應，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，則：
（1）H2（g）+I2（g）?2HI（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正
 
（增大、減小或不變）V逆
 
，平衡
 
移動，氣體的顏色
 

（2）2NO2（g）?N2O4（g）恒溫時壓縮容器的體積，則V正
 
（增大、減小或不變）V逆
 
，平衡
 
移動，氣體的顏色
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國在用硫酸渣冶鐵方面已經(jīng)取得技術(shù)上的突破，硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%
Ⅰ．某研究學習小組利用化學知識進行金屬元素的提取實驗，設計如下方案：

已知：下表數(shù)據(jù)均在25℃下測定．
 Ksp[Mg（OH）2] Ksp[Fe（OH）3] 氨氣的飽和溶液
 1.8×10-11 4.0×10-38 c（OH-）=1×10-3mol?L-1
請回答：
（1）寫出固體A在生產(chǎn)生活中的一種重要用途
 
．
（2）試劑①是
 
．
a．氫氧化鈉溶液  b．氨水  c．Fe2O3 d．MgO
（3）若要準確測定溶液的PH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是
 
．
a．石蕊試液  b．廣泛pH試紙 c．精密pH試紙 d．pH計
（4）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液F中c（Mg2+）=
 
，溶液H中的溶質(zhì)為
 
．
Ⅱ．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.0×10-2mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

離子化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）寫出氣體C通入H2O2的離子方程式
 
；
（3）將A溶于D的稀溶液中生成E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)和一種氣體，寫出該反應的化學方程式
 
；
（4）將化合物E隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的化學式是
 
；有同學認為該分解反應得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質(zhì)，請判斷該同學的觀點是否合理
 
．理由是
 
；
（5）設計實驗判斷E完全分解后的固體產(chǎn)物中X元素的價態(tài)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（3）驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
③2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅰ制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
 
．
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是
 
（填入正確選項前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是
 
．
（4）如預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
 
．
Ⅱ提純方法
①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液．
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物．
③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是
 
、
 
．
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如下過程：

請?zhí)羁眨?br />（1）過程①是
 
 反應，過程②是
 
反應，過程③是
 
反應（填寫反應類型的名稱）．
（2）過程④的另一種生成物是
 
（填寫化學式）．
（3）上述物質(zhì)中
 
和
 
互為同分異構(gòu)體（填寫字母代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應類型判斷錯誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反應
B、CH2=CH2+HCl  
催化劑
 CH3CH2Cl 加成反應
C、+Br2 
Fe
+HBr 取代反應
D、2CH3CH2OH+O2 
一定條件
 2CH3CHO+2H2O 取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ni的還原性比鐵稍弱，可采用金屬鋁作還原劑的熱還原法
B、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時，滿足C（Na+）═C（ClO-）+C（HClO）
C、在某溶液中加入K3Fe（CN）6若產(chǎn)生藍色沉淀即可證明Fe3+ 的存
D、在相同溫度下，向1mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol?L-1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，可證明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案