【題目】VL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+,從中取出V/2L,并稀釋至V L,則稀釋后SO42—的物質的量濃度為
A. a/(54V)mol·L—1 B. a/(18V)mol·L—1 C. a/(36V)mol·L—1 D. a/(27V)mol·L—1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇,某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。己知在不同溫度下的化學平衡常數(K1、K2、K3)如表所示。
化學反應 | 焓變 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | △H3 | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=_______(用K1、K2表示);根據反應③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有______(填字母,后同)。
A.縮小反應容器的容積 B.增大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.從平衡體系中及時分離出CH3OH
(4)500℃時,測得反應③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。
(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線,開始時升高溫度,t1時平衡,t2時減小壓強,t3時增大CO的濃度,t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____
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【題目】依據氧化還原反應:2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 ;電解質溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應為 ;X電極上發(fā)生的電極反應為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3,則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
A.用CCl4提取溴水中的Br2[來 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 | C.吸收NH3(極易溶于水),并防止倒吸 | D.工業(yè)酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+離子,則此溶液中SO42-的物質的量濃度為_____________
(2)由N2和CO2組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的16倍,則該混合氣體中N2和CO2的體積比為_______________________
(3)標準狀況下,1.12LNOx氣體質量為2.3g,則x的值為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是
A. 裝置①不可用于實驗室制取少量NH3或O2
B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C. 實驗室可用裝置③收集HCl
D. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。
請回答:
(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號表示),氣體C的電子式為_______。
(2)寫出反應①的離子方程式:______________。
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