【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,可加入的物質(zhì)是

A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl

【答案】D

【解析】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后,電解產(chǎn)物為氯氣、氫氣和氫氧化鈉,由于氫氧化鈉還在溶液中,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,只需要補充因氯氣和氫氣逸出而減少的元素,所以可加入的物質(zhì)是HClD正確,本題選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2g)+Y2g2XYgΔH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )

A. 是增大壓強的變化情況

B. 是一定是加入催化劑的變化情況

C. 是增大壓強或升高溫度的變化情況

D. 一定是升高溫度的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是

A. 可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率都為0

B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)

C. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)給你提供以下試劑:①蒸餾水;②鐵粉;③濃硫酸;④濃鹽酸;⑤燒堿;⑥濃氨水;⑦Cl2。請你設(shè)計一個實驗:從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的(

A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬

B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉

C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物

D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。AD同主族,可形成DA型離子化合物,F、BC同周期且相鄰,CE同主族,E2Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題:

(1)W在元素周期表中的位置______________________;DA的電子式_______________

(2)A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學(xué)式),原因是_____________。

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型___________________

(4)A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4,其化學(xué)式為______________

(5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是_______________________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是

1K2SO4 2甲醛 3KClO3 4硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH

A.246B.135C.123D.456

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有MgSO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛有無水乙醇的小燒杯中,以下描述合理的是

A. 無明顯現(xiàn)象B. 燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅

C. 金屬鈉浮于液面上,四處游動D. 金屬鈉沉入燒杯底部,并產(chǎn)生氣泡

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