【題目】“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．CO2 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2 也有同樣現(xiàn)象

B．加熱條件下，Na與O2 反應(yīng)生成Na2O2，Li與O2反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰

C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

D．鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)先生成碳酸鈣，使溶液變渾濁，然后碳酸鈣再與二氧化碳和水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液變?yōu)槌吻澹欢趸蚓哂羞�原性，與具有氧化性的次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣與二氧化硫不再發(fā)生反應(yīng)，所以二者現(xiàn)象不同，A錯(cuò)誤；B．Li與O2反應(yīng)只會(huì)生成Li2O，得不到過(guò)氧化鋰，C錯(cuò)誤；C．濃硫酸、濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，冷的條件下都能使鐵鋁鈍化，C正確；D．鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，由于鈉非�；顫姡菀着c溶液的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，所以不可置換出硫酸銅溶液中的銅，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2．4g，F(xiàn)eCl20．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3＋。則下列說(shuō)法正確的是

A. 100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7．5mol/L

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA

C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. M、N的簡(jiǎn)單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X

C. X、Y形成的化合物中只有離子鍵

D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H＝x kJ·mol-l。已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1，則x為（ ）

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑作電極電解CuSO4溶液。若兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為

A．64g B．48g C． 32g D．16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是

A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI

C. 該化合物不能跟堿反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時(shí)，Kw=5.5×10-13。對(duì)有關(guān)溶液pH 說(shuō)法正確的是( )

A．100℃ 時(shí)，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 時(shí),0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃時(shí)，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

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