氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1） 可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學式）,在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。（用A、D表示）

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上綜合測試三化學卷（解析版） 題型：填空題

某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018031306034791945476/SYS201803130603511294843163_ST/SYS201803130603511294843163_ST.002.png">下列空白：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH為 （假設反應前后溶液體積不變）。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將 （填字母編號）

A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2 t。

（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請寫出電解精煉過程中雜質(zhì)參加的一個電極反應： 。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標準狀況）。

（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上綜合測試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1934年，科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關吲哚乙酸的說法中正確的是

A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體

B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應

C．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2

D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為______________ mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于_______________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol的下列鐵及其化合物分別與足量的稀硝酸反應(假設還原產(chǎn)物只有一種)，消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸作用的(即以硝酸根離子的形式存在于反應后的溶液中維持溶液的電中性)硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(單位：mol)( )

①Fe：3a＋a；②Fe3O4：9a＋a\3；③Fe(OH)2：3a＋a/3；④FeSO4：a＋a\3

A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．只有①②③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明土豆中含有淀粉的試劑是

A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液 C．碘水 D．碘化鉀

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