【題目】25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>逐漸增大

B. b→c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:CH3COO+ H= CH3COOH

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)溶液中c(Na)=c(Cl)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H

【答案】B

【解析】A. a點(diǎn)溶液中存在NaOHCH3COONa,加水稀釋c(OH-)減小,醋酸鈉的水解程度增大,n(CH3COO)減小,n(CH3COOH)增大,因此逐漸減小,故A錯(cuò)誤;B.加入鹽酸,首先發(fā)生中和反應(yīng),b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉,隨后發(fā)生醋酸鈉與鹽酸的反應(yīng),離子方程式是:CH3COO + H = CH3COOH,故B正確;C. a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中氫氧化鈉的濃度逐漸減小,對(duì)醋酸鈉的水解的抑制程度逐漸減小,到b點(diǎn)時(shí),醋酸鈉的水解受到抑制的程度最小,即醋酸鈉的水解程度最大,此時(shí)水的電離程度最大,故C錯(cuò)誤;D. d點(diǎn)溶液中存在CH3COOH和氯化鈉, 濃度之比為1:2,此時(shí)為弱酸,在醋酸溶液中有c(H)=c(CH3COO)+ c(OH-),則 c(H)>c(CH3COO),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中一定不存在化學(xué)鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

(1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________________________________________________________(填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是__________________________________

(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱(chēng)得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________________。(用n、m表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 下列說(shuō)法中不正確的是

A. Al2O3可用作耐火材料,硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C. “海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀,鈣,鈉,銅等金屬元素化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一,主要來(lái)源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

1硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

已知KaH2SO3=1.54x10-2,KaHSO3-=1.02x10-7,KbNH3·H2O=1.77x10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是__________填化學(xué)式,該溶液呈______________”“性。

下列關(guān)于所得的溶液的關(guān)系正確的是_____________填序號(hào)。

A.2[cNH4++cNH3·H2O]=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3

BcNH4++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

C.cNH4+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+

DcNH4++cOH-=cHSO3-+2cH2SO3+cH+

常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+cHSO3-+ cH2SO3,則原NaOH溶液的pH值為___________

2燃煤煙氣中可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

恒溫恒壓下,5分鐘時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,氣體密度減小16g·L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是__________,若升高溫度氣體的密度增加,則該反應(yīng)的H__________0。

下列措施,既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能提高SO2的吸收率的是__________填序號(hào)

A. 加壓 B增加SO2的濃度

B. 升高溫度 D移走產(chǎn)物

3SO2還能被多種物質(zhì)吸收。

寫(xiě)出SO2與BaNO32溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是__________用序號(hào)排序

A. H2S BNa2SO3

C.BaCl2 D酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí),對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A. NaO2 B. Na2O2CO2 C. Ca(OH)2NaHCO3 D. NaOHCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_________________________。其中1mol有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)含有的共用電子對(duì)數(shù)目為______NA。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_________________ ,有機(jī)反應(yīng)物X的名稱(chēng)為______________

(3)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)寫(xiě)出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不包括B,不考慮立體異構(gòu))

①與B含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè)。

6)已知:,則僅以甲醇、乙醇為有機(jī)原料制備

的合成路線流程圖為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸氯ClNO是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NOg+Cl2g2ClNOg。

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

①4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g K1

②2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg K2

③2NOg+Cl2g2ClNOg K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

2T℃時(shí),2NOg+Cl2g2ClNOg的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v= k cnClNO,測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號(hào)

cClNO/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7

n=____________;k=____________注明單位。

3在2L的恒容密閉容器中充入4molNOg和2molCl2g,在不同溫度下測(cè)得cClNO與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

①溫度為T(mén)1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有 ;

a.容器體積保持不變

b.容器壓強(qiáng)保持不變

c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變

e.vClNO= vNO

f.NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率vCl2=____________;

③溫度為T(mén)2時(shí),10min已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________注明單位。

4一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NOg和Cl2g,平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨nNO/nCl2的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點(diǎn),當(dāng)nNO/nCl2=2.8時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_________點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________(填字母)。

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>_______________________

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。

(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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