Question

將7.8gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H₂SO₄中，當合金完全溶解后，再加入120ml 8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為21.4g，則加入H₂SO₄時產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.4mol
2. B.
   0.6mol
3. C.
   0.8mol
4. D.
   1.0mol

Answer 1

A
分析：該溶液中始沒有反應(yīng)的離子是硫酸根離子和鈉離子，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所帶電荷為0.48mol×2=0.96mol；溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.12L×8mol/L=0.96mol，鈉離子所帶電荷為0.96mol×1=0.96mol；鈉離子和硫酸根離子所帶電荷相等，所以該溶液的溶質(zhì)有硫酸鈉．淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，鋁元素全部以氫氧化鋁形式存在．計算沉淀中氫氧根的質(zhì)量，進而計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算生成的氫氣．
解答：溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所帶電荷為0.48mol×2=0.96mol；
溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.12L×8mol/L=0.96mol，鈉離子所帶電荷為0.96mol×1=0.96mol；
鈉離子和硫酸根離子所帶電荷相等，所以該溶液的溶質(zhì)有硫酸鈉．
所以沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，鋁元素全部以氫氧化鋁形式存在．
沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-7.8g=13.6g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.8mol；
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量為0.8mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成的氫氣n（H₂）==0.4mol．
故選A．
點評：本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合計算，關(guān)鍵判斷沉淀的成分，即確定鋁元素的存在形式，采用常規(guī)法解題，有關(guān)的反應(yīng)方程式較多計算量大，不易解出答案；本題用溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷溶質(zhì)的成分，進而判斷沉淀成分，再根據(jù)守恒計算．