某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞。?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________。
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 石蕊 | (乙) |
滴定時(shí)應(yīng)左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 。直到加入一滴醋酸后,溶液顏色由 色變?yōu)?u> 色,并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?/p>
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取醋酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
待測(cè)氫氧化鈉 | 0.100mol/L醋酸的體積 | ||
滴定次數(shù) | 溶液的體積(ml) | 滴定前的刻度(ml) | 滴定后的刻度(ml) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 27.86 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.24 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線,請(qǐng)回答:
①B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?________(選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?________區(qū)間.(若正確,此問不答)。
②在D點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu),若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)可能是 ( )
A.a(chǎn)+8-m-n B.a(chǎn)+16-m-n C.a(chǎn)-m-n D.a(chǎn)-8+m+n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn)=b B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+) =mol/L D.向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按要求寫出下列方程
(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程表示 。
(2)用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施,其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 。
(3)含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 。
(4)氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液,用離子方程表示 。
(5) Al(OH)3的電離反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolCO2,同時(shí)生成了nmol H2O
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO2) = c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素的+2價(jià)陽離子核外共有18個(gè)電子,則關(guān)于此元素的敘述正確的是
A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水
C.離子半徑比氯離子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4).服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對(duì)鐵的吸收。
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過程A中,F(xiàn)e2+被___________,;“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。
(2)測(cè)定綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。
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