【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（ ）

A.海水中提取鎂B.制取粗硅C.硫酸工業(yè)D.氯堿工業(yè)

【答案】B

【解析】

A.海水中提取鎂涉及的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，不涉及置換反應(yīng)，A不符合題意；

B.制取粗硅：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，涉及置換反應(yīng)，B符合題意；

C.硫酸工業(yè)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，H2O+SO3=H2SO4，不涉及置換反應(yīng)，C不符合題意；

D.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不涉及置換反應(yīng)，D不符合題意；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應(yīng)達到最大限度了的時間是____________,該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________________。

(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：

(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。

(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。

(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。

(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。

(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。

①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理條例》正式實施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（ ）

A.廢舊報紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過期藥瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（ ）

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.金屬Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.過氧化鈉應(yīng)密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

D.高純硅可用于制作光感電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分數(shù)保持不變

②平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③某同學(xué)認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。

(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，同時生成I2，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分數(shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應(yīng)達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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