已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D、電負(fù)性按X、Y、Z的順序減小
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由于最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X．
A．非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；
B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；
C．最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性一致；
D．同周期自左而右，元素電負(fù)性增大．
解答： 解：由于最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱與元素非金屬性一致，同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X．
A．非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性按X、Y、Z的順序遞減，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序遞增，故B錯誤；
C．由上述分析可知，元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性Z＞Y＞X，則原子序數(shù)Z＞Y＞X，同周期自左而右，元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性按X、Y、Z的順序增大，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律，難度不大，明確同周期元素化合物遞變規(guī)律即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、壞境保護(hù)等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料
B、能夠改善飲品的色、香、味，并有防腐保鮮作用的食品添加劑應(yīng)限量使用
C、霧霾是由大量的燃燒煤、石油、天然氣等產(chǎn)生的二氧化碳含量偏高所致
D、煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過煤的干餾將它們分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應(yīng)一般分三個階段進(jìn)行，下列表示各階段反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（　　）
A、CO2+OH-→HCO3-
B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C、2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、CO32-+CO2+H2O→2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖周期表中短周期元素的一部分，已知A和B原子核質(zhì)子數(shù)均均與中子數(shù)相等，且A2的分子量等于B的原子量．
（1）寫出三種元素的元素符號：A
 
、B
 
、C
 
；
（2）A2的分子電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　　）
A、離子鍵B、共價鍵
C、極性鍵D、非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、Fe和Mg與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
B、0.1 mol?L-1的鹽酸與0.1 mol?L-1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C、催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
A少量SO2通入苯酚鈉溶液中：
C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-		正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：
Br-+Ag+=AgBr↓		錯誤，溴乙烷屬于非電解質(zhì)
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O		錯誤，Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
㈠制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因
 

（2）寫出檢驗(yàn)步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作
 

㈡為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時均收集25ml氣體，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
③1.2g無其他物質(zhì)a
④1.2gCuO   0.5gb
⑤1.2gMnO2  0.5gc
（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”是指
 

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”） 滴定管
（6）若實(shí)驗(yàn)證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結(jié)合上表的實(shí)驗(yàn)效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積（V（O2））隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標(biāo)識）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（　　）
A、熔融NaOHB、石墨
C、鹽酸溶液D、固態(tài)KCl

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