Question

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:

①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2)

B.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)

C.反應過程中的能量變化可用如圖表示

D.反應②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

兩個反應都為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；①+②可得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，K=K1×K2，據(jù)此解答。

A. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，A項錯誤；

B. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，K=K1×K2，B項錯誤；

C. ①②都為放熱反應，反應物總能量均大于生成物的總能量，C項錯誤；

D. ②反應較慢，為決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的主要因素，D項正確；

答案選D。